화학) 원자

강의 들으면서 정리하는 거라 내용이 완전하지 않음.

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원자는 전자(e)와 원자핵을 이루는 양성자(p)와 중성자(n)로 이루어져 있다.

전자(음극) 또는 양성자(양극)의 수에 따라 원자의 성질이 달라진다. 그래서 원자번호란 전자 또는 양성자의 수와 같다. 원자번호 1은 수소.

원자의 질량 = 양성자 수 + 중성자 수 (전자의 질량은 무의미할 정도로 작음)

 

출처 : graphenein.tistory.com/entry/원자표기

원자 표기법 :

• A : 원자의 질량 수 (물론 질량과 비례)
• Z : 양성자 수, 원자번호
• b : 이온 전하량 (잃은 전하량)
• a : 원자 개수

왼쪽에 큰 숫자가 표기되어 있다면 원자 관련이 아니라 분자의 개수.

동위원소 : 원자번호가 같고 중성자 수가 서로 다른 원소. 예를 들어 수소와 이중수소와 삼중수소 등. 표기법에서 A가 다르다.

방사성 동위원소 : 동위원소 중 방사선을 방출하는 원소. 예를 들어 삼중수소와 질량 수가 14인 탄소 등.

 

원자 모형 (Orbital)

출처 : kaeri.re.kr/AtomicNews/202001/sub08.jsp

출처 : ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9B%90%EC%9E%90_%EA%B6%A4%EB%8F%84

보어의 전자 껍질(궤도, shell)으로 현상을 설명하는 데에 무리가 없다고 한다.

n = 1 부터 차례대로 K, L, M, N 으로 부름. n이 커질수록 당연히 전기력이 약해진다. 껍질 당 최대 전자 개수는 2n^2개.

 

주기율표 - Ptable

• 행 : 주기, 전자 껍질 개수.
• 열 : 촉, 화학적 성질이 비슷한 원소 모음.

비활성 기체 : 다른 원소와 조합하지 않고 안정적으로 존재할 수 있는 원소의 기체

인공 원소는 93번 넵트늄(Np)부터.

 

원자량 : 질량 수가 12인 탄소 원자의 질량을 12amu로 정한 상대적 질량. 헬륨은 1.008amu.

이온 : 중성 원자가 전자를 잃거나 얻어서 전기력을 가지는 것. 양이온은 전자(음극)를 잃었으니 중성과 음이온보다 전기력이 약하다.

이온화 에너지 : 중성 원자의 최외각 껍질의 전자를 잃게 하기 위해 필요한 흡수 에너지. 전자(음극)을 잃으니 양이온이 되며, 양성자가 많을수록, 주기가 클수록 이온화 에너지는 크다.

전자 친화도 (전기 음성도) : 중성 원자의 최외각 껍질에 전자를 얻게 하기 위해 필요한 방출 에너지. 전자(음극)을 얻으니 음이온이 되며, 양성자가 많을수록, 주기가 클수록 전자 친화도는 작아진다. 전자 친화도가 클수록 안정된 음이온이 될 수 있다.

 

공유 결합 반지름 : 같은 원자로 이루어진 분자의 각 원자핵 사이의 거리의 절반

반데르발스 반지름 : 분자의 온도를 낮추어 고체 상태에서 측정한 각 원자핵 사이의 거리의 절반. 같은 분자에서 공유 결합 반지름보다 크다.

 

핵분열 : 질량이 작은 원자가 큰 원자를 여러 작은 원자로 쪼개는 연쇄 반응으로 에너지가 방출되는 현상. (중성자 에너지??) 원자 폭탄이 이에 해당.

핵융합 : 핵분열의 반대. 핵분열보다 쎄다. 원자가 융합하고 남은 중성자가 에너지로 방출되는 현상. 수소 폭탄이 이에 해당.